高考化学知识点考点归纳 语文高考知识点考点归纳

高考化学知识点考点归纳

高考化学知识点考点归纳大全

化学，作为一门自然的科学，必然是有它的核心概念以及理论，其实它的逻辑性也是非常强的。为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了高考化学知识点考点归纳内容，欢迎使用学习!

高考化学知识点考点归纳

硫酸工业和硫酸

1、硫酸(化学式：H?SO?)，硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右;后者可得质量分数98.3%的纯浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。

硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和许多金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。

与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。

2、化学性质腐蚀性

纯硫酸加热至290℃分解放出部分三氧化硫，直至酸的浓度降到98.3%为止，这时硫酸为恒沸溶液，沸点为338°C。无水硫酸体现酸性是给出质子的能力，纯硫酸仍然具有很强的酸性，98%硫酸与纯硫酸的酸性基本上没有差别，而溶解三氧化硫的发烟硫酸是一种超酸体系，酸性强于纯硫酸，但是广泛存在一种误区，即稀硫酸的酸性强于浓硫酸，这种想法是错误的。

的确，稀硫酸第一步电离完全，产生大量的水合氢离子H3O+;但是浓硫酸和水一样，自身自偶电离会产生一部分硫酸合氢离子H3SO4+，正是这一部分硫酸合质子，导致纯硫酸具有非常强的酸性，虽然少，但是酸性却要比水合质子强得多，所以纯硫酸的哈米特酸度函数高达-12.0。

在硫酸溶剂体系中，H3SO4+经常起酸的作用，能质子化很多物质产生离子型化合物：

NaCl+ H2SO4==NaHSO4+HCl(不加热都能很快反应)

KNO3+ H2SO4→K++HSO4-+HNO3

HNO3+ H2SO4→NO2++H3O++2HSO4-

CH3COOH+ H2SO4→CH3C(OH)2++HSO4-

HSO3F+ H2SO4→H3SO4++SO3F-(氟磺酸酸性更强)

上述与HNO3的反应所产生的NO2+，有助于芳香烃的硝化反应。

3、接触法制硫酸

反应原理：①造气：4FeS2+11O2(g)=2Fe2O3+8SO2

②氧化：2SO2+O2=2SO3

③吸收：SO3+H2O=H2SO4

分别对应的设备：①沸腾炉 ②接触室 ③吸收塔

具体措施：粉碎矿石、过量空气、热交换、催化氧化、逆流、循环、浓H2 SO4吸收SO3(防止形成酸雾)、尾气处理(用氨水吸收SO2，生成(NH4)2SO3，再用H2SO4处理，便又可生成SO2)。

4、浓硫酸(98.3%)的特性

①吸水性：H2SO4易与H2O结合，并放出大量热，所以浓硫酸常做酸性气体的干燥剂(不可干燥H2S)。

②脱水性：浓H2SO4遇见某些有机化合物，可将其中氢、氧原子个数按2:1比例脱去，即为脱水性，C12H22O11 12C+11H2O(浓H2SO4脱水性)

③强氧化性：浓H2SO4与金属、与非金属、与具有还原性物质发生氧化-还原反应，如：

Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O

C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O

H2S+H2SO4(浓)=S+SO2↑+2H2O

2NaI+2H2SO4(浓)= Na2SO4+SO2↑+I2+2H2O三涯网

与还原剂反应浓H2SO4的还原产物都为SO2。

常温下，浓H2SO4使Fe、Al表面发生钝化(生成致密氧化膜)，而不发生产生气体的反应。

高考化学知识点汇总

1.生石灰(主要成份是CaO);

消石灰、熟石灰[主要成份是Ca(OH)2];

水垢[主要成份是CaCO3和Mg(OH)2];

石灰石、大理石、白垩、蛋壳、贝壳、骨骼中的无机盐(主要成份是CaCO3);

波尔多液(石灰水与硫酸铜溶液的混合物);

石硫合剂(石灰水与硫粉的悬浊液)。

碱石灰[由NaOH、Ca(OH)2的混合液蒸干并灼烧而成，可以看成是NaOH和CaO的混合物];

2.烧碱、火碱、苛性钠(NaOH); 苛性钾(KOH)

3.苏打、纯碱、口碱(Na2CO3);

小苏打(NaHCO3);

大苏打、海波(Na2S2O3)

纯碱晶体(Na2CO3·10H2O);

泡花碱、水玻璃、矿物胶(Na2SiO3的水溶液)。

4.芒硝(Na2SO4·10H2O);

重晶石(BaSO4);

石膏(CaSO4·2H2O);

熟石膏(2CaSO4·H2O)。

5.胆矾、蓝矾(CuSO4·5H2O);

明矾[KAl(SO4)2·12H2O或K2 SO4·Al2(SO4)3·24H2O];

绿矾(FeSO4·7H2O);

皓矾(ZnSO4·7H2O)。

6.菱镁矿(主要成份是MgCO3);

菱铁矿(主要成份是FeCO3);

磁铁矿(主要成份是Fe3O4);

赤铁矿、铁红(主要成份是Fe2O3);

黄铁矿、硫铁矿(主要成份是FeS2)。

7.磷矿石[主要成份是Ca3(PO4)2];

重过磷酸钙、重钙 [主要成份是Ca(H2PO4)2];

过磷酸钙、普钙 [主要成份是Ca(H2PO4)2和CaSO4]。

8.光卤石(KCl·MgCl2·6H2O);

9.铜绿、孔雀石[Cu2(OH)2CO3 ] ;

10.萤石(CaF2);

电石(CaC2);

冰晶石(Na3AlF6)

水晶(SiO2);

玛瑙(主要成份是SiO2);

石英(主要成份是SiO2);

硅藻土(无定形SiO2)

宝石、刚玉(Al2O3);

金刚砂(SiC)。

11.草酸HOOC—COOH

硬脂酸C17H35COOH

软脂酸C15H31COOH

油酸C17H33COOH

石炭酸C6H5OH

蚁酸HCOOH

蚁醛HCHO

福尔马林(HCHO的水溶液)

木精CH3OH

酒精CH3CH2OH

醋酸、冰醋酸CH3COOH

甘油(CH2OHCHOHCH2OH)

硝化甘油(三硝酸甘油酯)

TNT(三硝基甲苯)

肥皂(有效成份是C17H35COONa)

火棉——纤维素与硝酸完全酯化反应、含氮量高的纤维素硝酸酯。用于制造无烟火药和枪弹的发射药。

胶棉——纤维素与硝酸不完全酯化反应、含氮量低的纤维素硝酸酯。用于制造赛璐珞和油漆。

粘胶纤维——由植物的秸秆、棉绒等富含纤维素的物质经过NaOH和CS2等处理后，得到的一种纤维状物质。其中长纤维俗称人造丝，短纤维俗称人造棉。

12.尿素CO(NH2)2

硫铵(NH4)2SO4

碳铵NH4HCO3

13.硫酐SO3

硝酐N2O5

碳酐、干冰、碳酸气CO2

14.王水(浓硝酸和浓盐酸按体积比1 : 3的混合物)

化学重要考点

重要物质的用途

1.干冰、AgI晶体——人工降雨剂

2.AgBr——照相感光剂

3.K、Na合金(l)——原子反应堆导热剂

4.铷、铯——光电效应

5.钠——很强的还原剂，制高压钠灯

6.NaHCO3、Al(OH)3——治疗胃酸过多，NaHCO3还是发酵粉的主要成分之一

7.Na2CO3——广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，也可以用来制造其他钠的化合物

8.皓矾——防腐剂、收敛剂、媒染剂

9.明矾——净水剂

10.重晶石——“钡餐”

11.波尔多液——农药、消毒杀菌剂

12.SO2——漂白剂、防腐剂、制H2SO4

13.白磷——制高纯度磷酸、燃烧弹

14.红磷——制安全火柴、农药等

15.氯气——漂白(HClO)、消毒杀菌等

16.Na2O2——漂白剂、供氧剂、氧化剂等

17.H2O2——氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等

18.O3——漂白剂(脱色剂)、消毒杀菌剂、吸收紫外线(地球保护伞)

19.石膏——制模型、水泥硬化调节剂、做豆腐中用它使蛋白质凝聚(盐析);

20.苯酚——环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料

21.乙烯——果实催熟剂、有机合成基础原料

22.甲醛——重要的有机合成原料;农业上用作农药，用于制缓效肥料;杀菌、防腐，35%~40%的甲醛溶液用于浸制生物标本等

23.苯甲酸及其钠盐、丙酸钙等——防腐剂 24.维生素C、E等——抗氧化剂

25.葡萄糖——用于制镜业、糖果业、医药工业等

26.SiO2纤维——光导纤维(光纤)，广泛用于通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等方面。

27.高分子分离膜——有选择性地让某些物质通过，而把另外一些物质分离掉。广泛应用于废液的处理及废液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工业、氯碱工业等物质的分离上，而且还能用在各种能量的转换上等等。

28.硅聚合物、聚氨酯等高分子材料——用于制各种人造器官

29.氧化铝陶瓷(人造刚玉)——高级耐火材料，如制坩埚、高温炉管等;制刚玉球磨机、高压钠灯的灯管等。

30.氮化硅陶瓷——超硬物质，本身具有润滑性，并且耐磨损;除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应，抗腐蚀能力强，高温时也能抗氧化，而且也能抗冷热冲击。常用来制造轴承、汽轮机叶片、机械密封环、永久性模具等机械构件;也可以用来制造柴油机。

31.碳化硼陶瓷——广泛应用在工农业生产、原子能工业、宇航事业等方面。

怎样学好高中化学方法技巧

认真听课

做好笔记好的笔记是教科书知识的浓缩、补充和深化，是思维过程的展现与提炼。 由于化学学科知识点既多又零碎、分散，所以，课堂上除了认真听课，积极思考外，还要在理解的基础上，用自己的语言记下老师讲的重点、难点知识，以及思路和疑难点，便于今后复习。

及时复习

复习并不仅仅是对知识的简单回顾，而是在自己的大脑中考虑新旧知识的相互联系，并进行重整，形成新的知识体系。所以，课后要及时对听课内容进行复习，做好知识的整理和归纳，这样才能使知识融会贯通，避免出现越学越乱的现象。比如学习了SO2的漂白性就跟氯水的漂白性进行比较，找出两者的不同之处。

化学学习方法有哪些

一、实验操作类规范语言表述

1.测定溶液 pH的操作

将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，待试纸变色后，再与标准比色卡对照。

答题模板：

答题关键词：pH试纸、表面皿、玻璃棒、蘸待测液、比色卡、对照。

四步：①取放试纸→②蘸待测液→③点滴试纸→④与比色卡对照。

概括为“取、蘸、点、比”。

抓住关键词和四步操作环节，此类问题一定不失分。

2.沉淀洗涤

()沉淀洗涤的目的：除去沉淀表面附着或沉淀中包夹的可溶性离子。

(2)洗涤方法：向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次。

(3)误差分析：若沉淀不洗涤或洗涤不干净，则使沉淀的质量偏高。若沉淀洗涤次数过多，则会使部分沉淀溶解而使其质量偏低。

(4)沉淀剂是否过量的判断方法

答题模板：

※加沉淀剂：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量。

※加入与沉淀剂反应的试剂：静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量。

注意：若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则只能选用方法(1)。

(5)判断沉淀是否洗净的操作

答题模板：取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已洗净

3.容量瓶捡漏操作

答题模板：

加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，倒立观察。然后再将容量瓶正立，并将瓶塞旋转180°后塞紧，再倒立。若均无水渗出，则容量瓶不漏水。

4.滴定管检查是否漏水的操作

答题模板：

酸式滴定管：关闭活塞，向其中加入一定量的水，用滴定管夹将其固定铁架台上，观察是否漏水。若2分钟内不漏水，将活塞塞旋转180°后，重复上述操作。

碱式滴定管：向其中加入一定量的水，用滴定管夹将其固定铁架台上，观察是否漏水。若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。

5.滴定管赶气泡的操作

答题模板：

酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。

碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃球，是溶液从尖嘴流出，即可赶出气泡。

6.装置的气密性检查

答题模板：

形成封闭体系——操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)―→描述现象―→得出结论。

微热法——关键词是：封闭(将导管一端放入水中)、微热、气泡、水柱;

液差(封)法——关键词是：封闭(用止水夹关闭右侧导气管，向--漏斗中加水)、液差(--漏斗中形成一段水柱，停止注水后，水柱不变化)。

整套装置气密性检查：为使其产生明显的现象，用酒精灯对装置中某个可加热容器微热，观察插入水中导管口是否有气泡冒出，也可对整套装置适当分割，分段检查气密性。

7.萃取分液操作

关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下;上层液体从上口倒出。

8. 焰色反应的操作

先将铂丝沾盐酸溶液在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止。然后用铂丝沾取少量待测液，到酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色，如为黄色，则说明溶液中含Na+;若透过蓝色钴玻璃呈紫色，则说明溶液中含K+。

9.氢氧化铁胶体的制备

往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变红褐色时，立即停止加热。

10.从溶液中结晶实验操作

答题模板：

溶解度受温度影响小的：蒸发→结晶→过滤

溶解度受温度影响较大或带结晶水的：加热浓缩→冷却结晶→过滤

二、实验设计类规范语言表述

1.性质实验设计

从实验原理出发(含性质)，按操作过程(或方法)、实验现象、实验结论顺序来表述答案。

答题模板：

操作→现象→结论

取样，加入……→有……生成→……的是……

(1)水蒸气最先检验;

(2)有干扰的气体先检验：例如，气体甲对气体乙检验有干扰，检验思路：检验气体甲→除去气体甲→确定气体甲除尽→检验气体乙。

例1.设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3(答案：以下方案任选一个。)

方案一：配制相同物质的量浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，用酸度计(或pH试纸)测两种溶液的pH。前者的pH小于后者，证明H2SO3的酸性比H2CO3强。

方案二：将SO2气体依次通过NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水。品红溶液不褪色，且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3。

方案三：将CO2气体依次通过NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品红溶液。品红溶液不褪色，证明H2SO3酸性强于H2CO3。

2.定量实验误差分析

对于定量实验，要采用措施减小误差。减小误差从以下角度考虑：

(1)装置气密性良好;

(2)排除装置中气体;

(3)减少副反应;

(4)避免气体带杂质(如测定水的质量，气体必须干燥);

(5)防止空气中二氧化碳和水进入装置等。

燃烧法定量测定实验一般设计思路：气体发生装置→气体干燥装置→主反应装置→吸收产物(1)→吸收产物(2)→干燥装置→尾气处理装置。

例2：某混有CuO粉末的金属铜样品，从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案。

①设计方案的主要步骤是(不必描述操作过程的细节) ;

②写出有关反应的化学方程式 。

答案：要测定铜的质量分数，可以把浓硫酸稀释，铜和稀硫酸不反应，氧化铜和稀硫酸反应，即可求出铜的质量分数。

①设计方案的主要步骤是将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后，过滤，干燥，称量剩余固体铜的质量即可。

②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

3.实验现象描述

有关化学实验的描述不仅要求准确，还要求全，有时还需要指明是何处产生了什么现象，其答题规范可利用下面的模板来处理。

例1.(溶液)―→

(1)颜色由……变成……(2)液面上升或下降(形成液面差)(3)溶液变浑浊

( 4)生成(产生)……沉淀(5)溶液发生倒吸(6)产生大量气泡

(7)有气体从溶液中逸出(8)有液体溢出。

例2.(固体)―→

(1)固体表面产生大量气泡(2)固体逐渐溶解

(3)固体体积逐渐变小(变细)(4)颜色由……变成……

例3.(气体)―→

(1)生成……色(味)气体(2)气体由……色变成……色

(3)先变……后……(加深、变浅、褪色) (4)色、味。

4.仪器或装置作用

答题模板

有利于……(这样做的好处)，以防止……(这样做的坏处)

尾气吸收：吸收……气体，防止污染空气

例如：有机实验中玻璃长导管的作用是：冷凝回流提高反应物的利用率。

某瓶的作用：安全瓶作用，防止……中的液体倒吸进入……中

或者，平衡气压，便于……中的液体顺利进入……中

5.原因、理由类

答题模板：

“有理”——化学原理，“有据”——事实依据

可采取以下两种方式：

(1)“正说”——“直接原因+根本目的”

(2)“反说”——“如果……就……”

6.理论型简答题

答题模板：

……存在……平衡，……(条件)使平衡向……(方向)移动，……(结论)

三、图表、图象类试题规范语言表述

1.图象题

(1)会识图：一看面，二看线，三看点(弄清纵、横坐标的意义，弄清起点、拐点、终点的意义;看清曲线的变化趋势)，四看量变，五看是否作辅助线。

(2)会分析：分析图象中隐含的信息，将其加工成化学语言，同时联系化学概念、化学原理，从而快速解决问题。

2.表格数据题

(1)明含义：理解表格中各个列项中数字的含义，巧妙地将表格语言转换成化学语言。

(2)析数据：理顺表格中数据间的变化趋势，联系相关的化学知识，寻找其中的变化规律，快速准确地解决问题。

口诀：图象题要细心，全面观察得高分;

曲线题能速答，分析走势好办法;

表格题要解好，转化数据离不了。

四、有机化学问题的答题规范

1.有机物中文名称与化学式不能混淆，有机物命名要规范。

2.化学式、键线式、结构式、结构简式等不能混同，勿多氢少氢。

3.官能团、取代基及原子间的连接方式要正确。官能团写在左边时特别要注意。

4.书写有机方程式时，有机物一般要写成结构简式或结构式，不用等号而要用“→”。有机反应条件要记清。

5.聚合物的结构简式一定要按照教材要求书写。

语文高考知识点考点归纳

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高中的这个学习阶段，是要逐步培养自己主动获取知识、巩固知识的能力，制定学习计划，养成自主学习的好习惯。下面小编给大家整理了关于语文高考知识点考点归纳的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!

语文高考知识点考点归纳

(1)通假字

輮以为轮，其曲中规(“輮”通“煣”，用火烤使木弯曲)

知明而行无过(“知”通“智”，智慧)

君子生非异也(“生”通“性”，资质，天赋)

虽有槁暴，不复挺者(“有”通“又”;“暴”通“曝”，日晒)

非利足也，而致千里。(“致”通“至”，达到)

(2)古今异义

博学

古义：广博地学习，广泛地学习。例：君子博学而日参省乎己。

今义：知识、学识的渊博。

参

古义：验，检查。例：君子博学而日参省乎己。

今义：参加，参考。

疾

古义：强。例：声非加疾也(这里指声音宏大);疾风知劲草。

今义：疾病，快。

假

古义：凭借，借助。例：假舆马者。

今义：与“真”相对。

金

古义：金属制的刀剑。例：金就砺则利。

今义：金子。

爪牙

古义：爪子和牙齿。例：蚓无爪牙之利。

今义：坏人的党羽、帮凶。

用心

古义：思想意识活动。例如：用心一也。

今义：读书用功或对某事肯动脑筋。

(3)词类活用

木直中绳，輮以为轮(輮：动词的使动用法，使……弯曲)

君子博学而日参省乎己(日：名作状，每天)

假舟楫者，非能水也(水：名词用作动词，游水)

上食埃土，下饮黄泉(上、下：名作状，向上、向下)

其曲中规(曲：形作名，曲度，弧度)

登高而招，臂非加长也(高：形作名，高处)

假舆马者，非利足也(利：形容词的使动用法，使……快，走得快)

故木受绳则直(直：形作动，变直)

(4)特殊句式与固定格式

虽有槁暴，不复挺者，輮使之然也(判断句，“……者，……也”表判断)

用心一也(判断句，“……也”表判断)

用心躁也(判断句，“……也”表判断)

无以至千里(“无以……”意为“没有用来……的办法”)

蚓无爪牙之利，筋骨之强。(定语后置)

语文高考必考知识点

《沁园春·长沙》

对比手法的运用。运用了多组对比使其所描绘的形象更加鲜明。“万山红遍”与“漫江碧透”是颜色的对比，“鹰击长空”与“鱼翔浅底”是动态的对比，风华正茂的“同学少年”与被诗人视为粪土的“万户侯”是明比，“万类”的自由与民生的压抑是暗比。

精当、形象、极富表现力的语言。“万”言山之多，“遍”写红之广，“击”描画雄鹰矫健的身姿，“翔”描绘游鱼在水中自由自在、轻快自如的神态。

《我的四季》

清晰的写作思路——四季如生命，生命便是四季。张洁将生命的劳作、艰辛、期待、收获浓缩在“四季”里，写了播种的春，耕耘的夏，收获的秋，还有在回顾的冬，让读者与自己一道共受煎熬，也分享快乐。

《我的五样》

运用了多种修辞手法，如衬托、对比、比喻等。用空气、水、阳光对生命的宝贵衬托鲜花的可贵，生命固然重要，但没有鲜花存在的生命会失去多少的光彩。用空气、水、阳光、鲜花来衬托笔，前四样东西固然可贵，可它们和写作的笔一比，都不是最宝贵的。用同学们写的父母、孩子、爱人与自己想写的笔作对比，在诸多的忍痛割爱后，还是强调了自己对笔钟爱的理由。比喻运用也很妥帖，如“万物好似压缩成超市货架上的物品，摆在那里等待你的挑选。货筐是那样小，世上的林林总总，只有五样可以塞入。”

语文高考知识点

通假字：

乃瞻衡宇(衡，通“横”)

景翳翳以将入(景，通“影”，日光)

词类活用：

瓶无储粟，生生所资(生生：前“生”，维持;后“生”，动词用作名词，生活)

眄庭柯以怡颜(怡：愉快，使愉快)

倚南窗以寄傲(傲：形容词用作名词，傲然自得的情怀)

审容膝之易安(容膝：动词用作名词，仅能容纳双膝的小屋)

园日涉以成趣(日：名词作状语，每日)

乐琴书以消忧(琴，书：名词用作动词，弹琴，读书)

或棹孤舟(棹：桨，这里用作动词，用桨划)

一词多义：

心--因事顺心(心愿)既自以心为形役(内心)

夫--问征夫以前路(名词)乐夫天命复奚疑(助词)

故--故便求之(所以)亲故多劝余为长吏(故交，朋友)

之--胡为乎遑遑欲何之(到，动词)

求之靡途(代“为长吏”，代词)

四方之事(助词“的”)

奚--奚惆怅而独悲(为什么)

乐夫天命复奚疑(什么)

而--门虽设而常关(表转折)

觉今是而昨非(表并列)

时矫首而遐观(表修饰)

鸟倦飞而知还(边承接)

古今异义：

(1)于时风波未静风波

古义：指战乱。今义：风浪，常用来比喻纠纷或乱子。

(2)尝从人事人事

古义：指做官。今义：常用义，人的离合，境遇，存亡等情况，或关于工作人员的录用，培养，调配，奖罚等工作。

(3)寻程氏妹丧于武昌寻

古义：不久。今义：常用义为“寻找”“追寻”等。

(4)悦亲戚之情话亲戚

古义：内外亲戚，包括父母和兄弟。今义：常用于跟自己家庭有婚姻关系或血统关系的家庭的成员。

(5)幼稚盈室幼稚

古义：小孩。今义：指不成熟的做法。

(6)于是怅然慷慨慷慨

古义：感慨。今义：指大方的行为。

(7)恨晨光之熹微恨

古义：遗憾。今义：指一种情感，多为“仇恨”之意。

(8)将有事于西畴有事

古义：指耕种之事。今义：指发生某事。

文言句式：

1判断句

皆口腹自役(“皆”表判断)

2倒装句

(1)复驾言兮焉求(疑问句宾语前置。“焉求”即“求焉”，追求什么)

(2)胡为乎遑遑欲何之(疑问句宾语前置。“何之”即“之何”，到哪里去)

(3)寻程氏妹丧于武昌(介宾结构后置)

(4)将有事于西畴(介宾结构后置)

(5)农人告余以春及(状语后置，“以春及告余”)

(6)乐夫天命复奚疑(宾语前置，“疑奚”)

3省略句

(1)情在骏奔(省略主语“余”)

(2)寓形宇内复几时(“形”与“宇”之间省略介词“于”)

(3)稚子候门(省略“于”，正常语序应为：稚子于门候)

4被动句

(1)遂见用于小邑(见，被)

(2)以心为形役(为，被)

《归去来兮辞》中有好多包含“以”的句子，这些句子中的“以”有时作介词，有时作连词。辨清楚这些“以”到底是介词还是连词，对以后的学习和做题也是大有裨益的。以下是文中部分包含有“以”的句子及“以”在句中的词性和含义(作用)。

1、既自以心为形役(介词，把)

2、舟遥遥以轻飏(连词，表修饰)

3、问征夫以前路(介词，往)

4、引壶觞以自酌(介词，表承接)

5、云无心以出岫(连词，表修饰)

6、农人告余以春及(介词，把)

7、请息交以绝游(连词，表并列)

8、乐琴书以消忧(连词，表目的)

9、木欣欣以向荣(连词，表修饰)

几点规律：

1、“以”作介词时，后边往往跟着一个名词或名词性短语，而且它常常与后边的名词或名词性短语组成介宾短语，这个介宾短语又常常作后置的状语。

2、“以”作连词时，表关联作用，也就是说，它有连接前后项的作用，而前后项或者是动词，或者是形容词，很少是名词或名词性短语，即便是，也不是与后边的名词或名词性短语组成介宾短语的。更为重要的是，“以”作连词时，作用相当于“而”。也就是说，用作连词的“以”可以用“而”替换。

3、判定“以”在句中是介词还是连词，就要从这两方面入手：一看“以”后边是不是名词或名词性短语，它是不是与后边的名词或词性短语组成了介宾短语，而且是不是作状语的(在文言中“以”常与后边的名词或名词性短语组成介宾短语作后置状语)。二看“以”能不能用“而”替换。如果能，它就是连词;如果不能，那它就是介词。上例中的“既自以心为形役”“问征夫以前路”“农人告余以春及”中的“以”都与后边的名词或名词性短语组成了介宾短语，又都是作状语的(其中后两句是状语后置的特殊句式)，而且又都不能用“而”替换，因而判定它们都是介词。至于其它各句，“以”的前后连接的都是形容词或动词，又都能用“而”替换，所以是连词无疑。

高考语文整体答题策略

1.看清题干要求。选的是正确的还是错误的项，有没有其他可供答题参考的信息等，务必看仔细，看清楚。

2.先排除最有把握排除的选择项。如“词语、成语(含熟语)辨析题”可从感情色彩、范围大小、程度轻重、搭配得当与否、是否重复累赘等方面考虑。

3.几点常规的提醒。读音正误辨别时，注意越是你平常最有把握、人人似乎都这么读的字越要谨慎;错别字正误辨别，看题不宜太长久，时间长了原本是正确的反而会觉得像是错的，如无把握，可先放一放不去做它;选词填空题宜用“排除法”，而且要注意“搭配”问题;成语使用题忌“望文生义”的理解，越是想要你字面理解的成语越要注意陷阱，有时试题中那“特别陌生”的成语往往是对的。

高考语文文言文阅读

(1)文学常识：填空形式，注意“三要素”——①文章题目 ②作者姓名 ③作者朝代。其他如：作者的字号、对作者的评价、相关作品等不会作为考试内容。

(2)文中名句的默写：空出两个句子，根据前后句填空。要注意平时的默写落实，防止音对字错的现象。

(3)朗读节奏的划分：以前从没有涉及，但2008年中考很可能会考，尤其是2006年的《考试说明》中已出现了划分朗读节奏的样题。这种题要求考生用“/”来划出文言语句的朗读节奏，可能会有一些具体的提示，如告诉考生划两处或三处。例如：“入/则无/法家拂士”。