高考化学知识点考点 常考点归纳

高考化学知识点考点

最新高考化学知识点考点

学生们在进入高中后，很多新生有这样的心理落差，比自己成绩优秀的大有人在，很少有人注意到自己的存在，心理因此失衡，这是正常心理，但是应尽快进入学习状态。下面小编为大家带来高考化学知识点考点，希望对您有所帮助!

高考化学知识点考点

烯烃、二烯、炔烃：

(1)溴的四氯化碳溶液，红色腿去

(2)高锰酸钾溶液，紫色腿去。

卤代烃：_银的醇溶液，生成卤化银沉淀;不同结构的卤代烃生成沉淀的速度不同，叔卤代烃和烯丙式卤代烃最快，仲卤代烃次之，伯卤代烃需加热才出现沉淀。

醇：

(1)与金属钠反应放出氢气(鉴别6个碳原子以下的醇);

(2)用卢卡斯试剂鉴别伯、仲、叔醇，叔醇立刻变浑浊，仲醇放置后变浑浊，伯醇放置后也无变化。

酚或烯醇类化合物：

(1)用三氯化铁溶液产生颜色(苯酚产生兰紫色)。

(2)苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀。

糖：

(1)单糖都能与托伦试剂和斐林试剂作用，产生银镜或砖红色沉淀;

(2)葡萄糖与果糖：用溴水可区别葡萄糖与果糖，葡萄糖能使溴水褪色，而果糖不能。三涯网

(3)麦芽糖与蔗糖：用托伦试剂或斐林试剂，麦芽糖可生成银镜或砖红色沉淀，而蔗糖不能。

甲烷(天然气)分子式为：CH4特点：最简单的有机物

乙烯分子式为：C2H4特点：最简单的烯烃(有碳碳双键)

乙醇(酒精)分子式为：CH3CH2OH特点：最常见的有机物之一

高考化学基础知识点

银镜反应的有机物

(1)发生银镜反应的有机物：含有—CHO的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖(葡萄糖、麦芽糖等)

(2)银氨溶液[Ag(NH3)2OH](多伦试剂)的配制：

向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。

(3)反应条件：碱性、水浴加热酸性条件下，则有Ag(NH3)2++OH-+3H+==Ag++2NH4++H2O而被破坏。

(4)实验现象：

①反应液由澄清变成灰黑色浑浊;

②试管内壁有银白色金属析出

(5)有关反应方程式：AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO3AgOH+2NH3·H2O==Ag(NH3)2OH+2H2O

银镜反应的一般通式：RCHO+2Ag(NH3)2OH→2Ag↓+RCOONH4+3NH3+H2O

高考化学知识点

1、化学反应的速率

(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。

①单位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)

②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。

③重要规律：速率比=方程式系数比

(2)影响化学反应速率的因素：

内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。

外因：

①温度：升高温度，增大速率

②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)

③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)

④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)

⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。

2、化学反应的限度——化学平衡

(1)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。

①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。

③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。

④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。

⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。

(2)判断化学平衡状态的标志：

①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比较)

②各组分浓度保持不变或百分含量不变

③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)

④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA+yBzC，x+y≠z)

高考化学知识点梳理

元素在周期表中的位置由原子结构决定：原子核外的能层数决定元素所在的周期，原子的价电子总数决定元素所在的族。

(1)原子的电子层构型和周期的划分

周期是指能层(电子层)相同，按照能级组电子数依次增多的顺序排列的一行元素。即元素周期表中的一个横行为一个周期，周期表共有七个周期。同周期元素从左到右(除稀有气体外)，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

(2)原子的电子构型和族的划分

族是指价电子数相同(外围电子排布相同)，按照电子层数依次增加的顺序排列的一列元素。即元素周期表中的一个列为一个族(第Ⅷ族除外)。共有十八个列，十六个族。同主族周期元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

(3)原子的电子构型和元素的分区

按电子排布可把周期表里的元素划分成5个区，分别为s区、p区、d区、f区和ds区，除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。

高考化学知识点归纳

1、化学变化：生成了其它物质的变化

2、物理变化：没有生成其它物质的变化

3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质

(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

5、纯净物：由一种物质组成

6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质

7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

10、单质：由同种元素组成的纯净物

11、化合物：由不同种元素组成的纯净物

12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素

13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值

某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)

15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

16、离子：带有电荷的原子或原子团

注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数

17、四种化学反应基本类型：

①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

如：A+B=AB

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

如：AB=A+B

③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

如：A+BC=AC+B

④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

如：AB+CD=AD+CB

18、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的`基本反应类型)

氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)

缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应

自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧

19、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂)

20、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)

21、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。)

22、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

23、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

如：HCl==H++Cl-

HNO3==H++NO3-

H2SO4==2H++SO42-

碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

如：KOH==K++OH-

NaOH==Na++OH-

Ba(OH)2==Ba2++2OH-

盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物

如：KNO3==K++NO3-

Na2SO4==2Na++SO42-

BaCl2==Ba2++2Cl-

24、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物

碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物

25、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O)

26、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象

风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象

历史学业水平考试知识点有哪些 常考点归纳

1840年***战争，《南京条约》等第一批不平等条约签订后，中国开始成为半殖民地半封建社会;1856年第二次***战争和《天津条约》、《北京条约》的签订，加深了中国半殖民地半封建社会的程度;甲午战争和《马关条约》的签订，大大加深了中国社会的半殖民地化程度;八国联军入侵中国1900年，从0755年到79000年签订，中国彻底沦为半殖民地半封建社会。

高中历史学业水平合格考知识点

百家争鸣及其主要代表人物

儒家：孔子、孟子、荀子墨家：墨子道家：老子、庄子法家：韩非子。

3.1.2百家争鸣的形成及其历史意义

指的是战国时期知识分子中出现了不同的思想流派，各派争艳的局面称为百家争鸣。

“百家争鸣”奠定了中国封建文化的基础，对中国古代文化产生了深远的影响。

儒家思想孕育了我国传统文化中的政治理想和道德规范，道家思想形成了两千多年传统思想的哲学基础，法家思想中的变革精神成为历代进步思想家和政治家改革和治理国家的理论武器。

3.1.3孔子、孟子、荀子的主要思想

孔子：提出“仁”“礼”之说;政治上提倡“以德治国”;教育要关注人的全面发展;发言整理成《马关条约》。

孟子：“仁政”论。性善论。(3)君轻民。

荀子：(1)“天道常在”，“天道受命而用”。性恶论。礼法结合。

3.1.4汉代道统的史实b

(1)董仲舒提出“废百家，尊儒术”的思想。

(2)汉武帝确立了儒学的独尊地位。

汉代理学是阴阳家、黄老家和法家的集大成者。它是“人与自然相互作用”的基本理论

儒家思想在政治上占据主导地位，有利于改革中央集权，打击地方分裂势力。

3.1.5宋明理学的代表人物及其影响

黄宗羲、顾、王夫之主张：批判君主专制;提出限制君权的思想;反对传统的重农抑商思想;实用思想。

明清儒学的发展：反对程朱理学：反对专制主义;实用思想;工商思想是基础。

3.2.1中国古代四大发明：中国古代科技成果对世界发展的贡献。

造纸术：——年发明西汉。东汉——年蔡伦的改进，产生了“蔡侯纸”。

印刷术：唐代发明的雕版印刷;宋代活字印刷术的发明。

火药：发明于唐朝。

指南针：战国时新浪发明;北宋时指南针用于导航。

中国古代科技成就对世界发展的贡献：

造纸术促进了欧洲文化的发展，火药促进了欧洲火药武器的发展，指南针促进了海洋航行，印刷术促进了文艺复兴和宗教改革，促进了思想解放。

历史会考的知识点

1、商朝的历史是信史

由于甲骨文的发现和解读，以及河南安阳殷墟等一系列考古资料的发掘，商朝已成为我国历史上第一个有直接文字记载的王朝，商朝的'历史也因文献、甲骨卜辞和考古资料的多重印证而成为信史。

2、方国联盟

商与周边方国存在着一种松散的联盟关系，商王是方国联盟的共主，方国则臣服或归附于商。

3、青铜器与甲骨文

(1)青铜器的特征

司母戊鼎等商朝大型青铜器，制作精良，造型独特，纹饰瑰丽，为世界青铜文化史上所罕见。 商朝的青铜器以礼器为主，是器主等级身份和政治地位的象征。(动物纹饰使)青铜器被赋予沟通天地和支持政治权力的功能。

(2)甲骨文

甲骨文是商人在甲骨上记载占卜情况的古文字，是一种较为成熟的古文字。真实记载了商朝社会各领域的历史状况，是探究商史的第一手资料。

1、周朝的建立

公元前1046年，周武王牧野之战灭商，建周，定都镐，史称“西周”。

2、 封邦建国体制的内容

一方面，分封已臣服的殷人后裔和原殷邦方国的首领;另一方面，以武力为后盾，将同姓诸侯分插到各地方国间，达到“封建亲戚，以藩屏周”的功效。周王成为天下共主。

3、 礼乐制度

(1)制定者：周武王之弟——周公旦

(2)内容：礼，人们生活中必须共同遵守的规范，起到维护社会秩序的作用。周公将礼的规范作用推广到宗法关系和政治等级上，以显示贵与贱、尊与卑、长与幼、亲与疏之间的身份差异及权利义务。 乐，舞乐、史诗等，以音乐激起人们的认同感，维系社会成员的团结。

礼乐相辅相成，缺一不可。

一、 社会大变革：

1、东周的建立

公元前770年，周平王东迁都城到洛邑，东迁后的周朝称为“东周”，分为春秋、战国两时期。

2、社会大变革的概念

由西周的“封邦建国”体制变为秦的中央集权大一统体制，经历500余年，是中国古代历史上一次重大的社会转型。

3、社会大变革

(1)最深刻的变革来自经济领域

生产力发展的标志：铁制农具和犁耕技术。

经济制度(土地制度)变化：井田制瓦解，土地私有制产生。

阶级关系变化：自耕农和新兴地主的出现。

经济发展：农业的发展促进了私人手工业与商业的活跃。

(2)战国时，各国以富国强兵为目标的改革达到高潮。