高考化学知识点考点归纳 考前必看

高考化学知识点考点归纳

高考化学知识点考点归纳大全

化学，作为一门自然的科学，必然是有它的核心概念以及理论，其实它的逻辑性也是非常强的。为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了高考化学知识点考点归纳内容，欢迎使用学习!

高考化学知识点考点归纳

硫酸工业和硫酸

1、硫酸(化学式：H?SO?)，硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右;后者可得质量分数98.3%的纯浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。

硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和许多金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。

与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。

2、化学性质腐蚀性

纯硫酸加热至290℃分解放出部分三氧化硫，直至酸的浓度降到98.3%为止，这时硫酸为恒沸溶液，沸点为338°C。无水硫酸体现酸性是给出质子的能力，纯硫酸仍然具有很强的酸性，98%硫酸与纯硫酸的酸性基本上没有差别，而溶解三氧化硫的发烟硫酸是一种超酸体系，酸性强于纯硫酸，但是广泛存在一种误区，即稀硫酸的酸性强于浓硫酸，这种想法是错误的。

的确，稀硫酸第一步电离完全，产生大量的水合氢离子H3O+;但是浓硫酸和水一样，自身自偶电离会产生一部分硫酸合氢离子H3SO4+，正是这一部分硫酸合质子，导致纯硫酸具有非常强的酸性，虽然少，但是酸性却要比水合质子强得多，所以纯硫酸的哈米特酸度函数高达-12.0。

在硫酸溶剂体系中，H3SO4+经常起酸的作用，能质子化很多物质产生离子型化合物：

NaCl+ H2SO4==NaHSO4+HCl(不加热都能很快反应)

KNO3+ H2SO4→K++HSO4-+HNO3

HNO3+ H2SO4→NO2++H3O++2HSO4-

CH3COOH+ H2SO4→CH3C(OH)2++HSO4-

HSO3F+ H2SO4→H3SO4++SO3F-(氟磺酸酸性更强)

上述与HNO3的反应所产生的NO2+，有助于芳香烃的硝化反应。

3、接触法制硫酸

反应原理：①造气：4FeS2+11O2(g)=2Fe2O3+8SO2

②氧化：2SO2+O2=2SO3

③吸收：SO3+H2O=H2SO4

分别对应的设备：①沸腾炉 ②接触室 ③吸收塔

具体措施：粉碎矿石、过量空气、热交换、催化氧化、逆流、循环、浓H2 SO4吸收SO3(防止形成酸雾)、尾气处理(用氨水吸收SO2，生成(NH4)2SO3，再用H2SO4处理，便又可生成SO2)。

4、浓硫酸(98.3%)的特性

①吸水性：H2SO4易与H2O结合，并放出大量热，所以浓硫酸常做酸性气体的干燥剂(不可干燥H2S)。

②脱水性：浓H2SO4遇见某些有机化合物，可将其中氢、氧原子个数按2:1比例脱去，即为脱水性，C12H22O11 12C+11H2O(浓H2SO4脱水性)

③强氧化性：浓H2SO4与金属、与非金属、与具有还原性物质发生氧化-还原反应，如：

Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O

C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O

H2S+H2SO4(浓)=S+SO2↑+2H2O

2NaI+2H2SO4(浓)= Na2SO4+SO2↑+I2+2H2O

与还原剂反应浓H2SO4的还原产物都为SO2。

常温下，浓H2SO4使Fe、Al表面发生钝化(生成致密氧化膜)，而不发生产生气体的反应。

高考化学知识点汇总

1.生石灰(主要成份是CaO);

消石灰、熟石灰[主要成份是Ca(OH)2];

水垢[主要成份是CaCO3和Mg(OH)2];

石灰石、大理石、白垩、蛋壳、贝壳、骨骼中的无机盐(主要成份是CaCO3);

波尔多液(石灰水与硫酸铜溶液的混合物);

石硫合剂(石灰水与硫粉的悬浊液)。

碱石灰[由NaOH、Ca(OH)2的混合液蒸干并灼烧而成，可以看成是NaOH和CaO的混合物];

2.烧碱、火碱、苛性钠(NaOH); 苛性钾(KOH)

3.苏打、纯碱、口碱(Na2CO3);

小苏打(NaHCO3);

大苏打、海波(Na2S2O3)

纯碱晶体(Na2CO3·10H2O);

泡花碱、水玻璃、矿物胶(Na2SiO3的水溶液)。

4.芒硝(Na2SO4·10H2O);

重晶石(BaSO4);

石膏(CaSO4·2H2O);

熟石膏(2CaSO4·H2O)。

5.胆矾、蓝矾(CuSO4·5H2O);

明矾[KAl(SO4)2·12H2O或K2 SO4·Al2(SO4)3·24H2O];

绿矾(FeSO4·7H2O);

皓矾(ZnSO4·7H2O)。

6.菱镁矿(主要成份是MgCO3);

菱铁矿(主要成份是FeCO3);

磁铁矿(主要成份是Fe3O4);

赤铁矿、铁红(主要成份是Fe2O3);

黄铁矿、硫铁矿(主要成份是FeS2)。

7.磷矿石[主要成份是Ca3(PO4)2];

重过磷酸钙、重钙 [主要成份是Ca(H2PO4)2];

过磷酸钙、普钙 [主要成份是Ca(H2PO4)2和CaSO4]。

8.光卤石(KCl·MgCl2·6H2O);

9.铜绿、孔雀石[Cu2(OH)2CO3 ] ;

10.萤石(CaF2);

电石(CaC2);

冰晶石(Na3AlF6)

水晶(SiO2);

玛瑙(主要成份是SiO2);

石英(主要成份是SiO2);

硅藻土(无定形SiO2)

宝石、刚玉(Al2O3);

金刚砂(SiC)。

11.草酸HOOC—COOH

硬脂酸C17H35COOH

软脂酸C15H31COOH

油酸C17H33COOH

石炭酸C6H5OH

蚁酸HCOOH

蚁醛HCHO

福尔马林(HCHO的水溶液)

木精CH3OH

酒精CH3CH2OH

醋酸、冰醋酸CH3COOH

甘油(CH2OHCHOHCH2OH)

硝化甘油(三硝酸甘油酯)

TNT(三硝基甲苯)

肥皂(有效成份是C17H35COONa)

火棉——纤维素与硝酸完全酯化反应、含氮量高的纤维素硝酸酯。用于制造无烟火药和枪弹的发射药。

胶棉——纤维素与硝酸不完全酯化反应、含氮量低的纤维素硝酸酯。用于制造赛璐珞和油漆。

粘胶纤维——由植物的秸秆、棉绒等富含纤维素的物质经过NaOH和CS2等处理后，得到的一种纤维状物质。其中长纤维俗称人造丝，短纤维俗称人造棉。

12.尿素CO(NH2)2

硫铵(NH4)2SO4

碳铵NH4HCO3

13.硫酐SO3

硝酐N2O5

碳酐、干冰、碳酸气CO2

14.王水(浓硝酸和浓盐酸按体积比1 : 3的混合物)

化学重要考点

重要物质的用途

1.干冰、AgI晶体——人工降雨剂

2.AgBr——照相感光剂

3.K、Na合金(l)——原子反应堆导热剂

4.铷、铯——光电效应

5.钠——很强的还原剂，制高压钠灯

6.NaHCO3、Al(OH)3——治疗胃酸过多，NaHCO3还是发酵粉的主要成分之一

7.Na2CO3——广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，也可以用来制造其他钠的化合物

8.皓矾——防腐剂、收敛剂、媒染剂

9.明矾——净水剂

10.重晶石——“钡餐”

11.波尔多液——农药、消毒杀菌剂

12.SO2——漂白剂、防腐剂、制H2SO4

13.白磷——制高纯度磷酸、燃烧弹

14.红磷——制安全火柴、农药等

15.氯气——漂白(HClO)、消毒杀菌等

16.Na2O2——漂白剂、供氧剂、氧化剂等

17.H2O2——氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等

18.O3——漂白剂(脱色剂)、消毒杀菌剂、吸收紫外线(地球保护伞)

19.石膏——制模型、水泥硬化调节剂、做豆腐中用它使蛋白质凝聚(盐析);

20.苯酚——环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料

21.乙烯——果实催熟剂、有机合成基础原料

22.甲醛——重要的有机合成原料;农业上用作农药，用于制缓效肥料;杀菌、防腐，35%~40%的甲醛溶液用于浸制生物标本等

23.苯甲酸及其钠盐、丙酸钙等——防腐剂 24.维生素C、E等——抗氧化剂

25.葡萄糖——用于制镜业、糖果业、医药工业等

26.SiO2纤维——光导纤维(光纤)，广泛用于通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等方面。

27.高分子分离膜——有选择性地让某些物质通过，而把另外一些物质分离掉。广泛应用于废液的处理及废液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工业、氯碱工业等物质的分离上，而且还能用在各种能量的转换上等等。

28.硅聚合物、聚氨酯等高分子材料——用于制各种人造器官

29.氧化铝陶瓷(人造刚玉)——高级耐火材料，如制坩埚、高温炉管等;制刚玉球磨机、高压钠灯的灯管等。

30.氮化硅陶瓷——超硬物质，本身具有润滑性，并且耐磨损;除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应，抗腐蚀能力强，高温时也能抗氧化，而且也能抗冷热冲击。常用来制造轴承、汽轮机叶片、机械密封环、永久性模具等机械构件;也可以用来制造柴油机。

31.碳化硼陶瓷——广泛应用在工农业生产、原子能工业、宇航事业等方面。

怎样学好高中化学方法技巧

认真听课

做好笔记好的笔记是教科书知识的浓缩、补充和深化，是思维过程的展现与提炼。 由于化学学科知识点既多又零碎、分散，所以，课堂上除了认真听课，积极思考外，还要在理解的基础上，用自己的语言记下老师讲的重点、难点知识，以及思路和疑难点，便于今后复习。

及时复习

复习并不仅仅是对知识的简单回顾，而是在自己的大脑中考虑新旧知识的相互联系，并进行重整，形成新的知识体系。所以，课后要及时对听课内容进行复习，做好知识的整理和归纳，这样才能使知识融会贯通，避免出现越学越乱的现象。比如学习了SO2的漂白性就跟氯水的漂白性进行比较，找出两者的不同之处。

化学学习方法有哪些

一、实验操作类规范语言表述

1.测定溶液 pH的操作

将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，待试纸变色后，再与标准比色卡对照。

答题模板：

答题关键词：pH试纸、表面皿、玻璃棒、蘸待测液、比色卡、对照。

四步：①取放试纸→②蘸待测液→③点滴试纸→④与比色卡对照。

概括为“取、蘸、点、比”。

抓住关键词和四步操作环节，此类问题一定不失分。

2.沉淀洗涤

()沉淀洗涤的目的：除去沉淀表面附着或沉淀中包夹的可溶性离子。

(2)洗涤方法：向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次。

(3)误差分析：若沉淀不洗涤或洗涤不干净，则使沉淀的质量偏高。若沉淀洗涤次数过多，则会使部分沉淀溶解而使其质量偏低。

(4)沉淀剂是否过量的判断方法

答题模板：

※加沉淀剂：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量。

※加入与沉淀剂反应的试剂：静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量。

注意：若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则只能选用方法(1)。

(5)判断沉淀是否洗净的操作

答题模板：取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已洗净

3.容量瓶捡漏操作

答题模板：

加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，倒立观察。然后再将容量瓶正立，并将瓶塞旋转180°后塞紧，再倒立。若均无水渗出，则容量瓶不漏水。

4.滴定管检查是否漏水的操作

答题模板：

酸式滴定管：关闭活塞，向其中加入一定量的水，用滴定管夹将其固定铁架台上，观察是否漏水。若2分钟内不漏水，将活塞塞旋转180°后，重复上述操作。

碱式滴定管：向其中加入一定量的水，用滴定管夹将其固定铁架台上，观察是否漏水。若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。

5.滴定管赶气泡的操作

答题模板：

酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。

碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃球，是溶液从尖嘴流出，即可赶出气泡。

6.装置的气密性检查

答题模板：

形成封闭体系——操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)―→描述现象―→得出结论。

微热法——关键词是：封闭(将导管一端放入水中)、微热、气泡、水柱;

液差(封)法——关键词是：封闭(用止水夹关闭右侧导气管，向--漏斗中加水)、液差(--漏斗中形成一段水柱，停止注水后，水柱不变化)。

整套装置气密性检查：为使其产生明显的现象，用酒精灯对装置中某个可加热容器微热，观察插入水中导管口是否有气泡冒出，也可对整套装置适当分割，分段检查气密性。

7.萃取分液操作

关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下;上层液体从上口倒出。

8. 焰色反应的操作

先将铂丝沾盐酸溶液在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止。然后用铂丝沾取少量待测液，到酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色，如为黄色，则说明溶液中含Na+;若透过蓝色钴玻璃呈紫色，则说明溶液中含K+。

9.氢氧化铁胶体的制备

往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变红褐色时，立即停止加热。

10.从溶液中结晶实验操作

答题模板：

溶解度受温度影响小的：蒸发→结晶→过滤

溶解度受温度影响较大或带结晶水的：加热浓缩→冷却结晶→过滤

二、实验设计类规范语言表述

1.性质实验设计

从实验原理出发(含性质)，按操作过程(或方法)、实验现象、实验结论顺序来表述答案。

答题模板：

操作→现象→结论

取样，加入……→有……生成→……的是……

(1)水蒸气最先检验;

(2)有干扰的气体先检验：例如，气体甲对气体乙检验有干扰，检验思路：检验气体甲→除去气体甲→确定气体甲除尽→检验气体乙。

例1.设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3(答案：以下方案任选一个。)

方案一：配制相同物质的量浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，用酸度计(或pH试纸)测两种溶液的pH。前者的pH小于后者，证明H2SO3的酸性比H2CO3强。

方案二：将SO2气体依次通过NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水。品红溶液不褪色，且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3。

方案三：将CO2气体依次通过NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品红溶液。品红溶液不褪色，证明H2SO3酸性强于H2CO3。

2.定量实验误差分析

对于定量实验，要采用措施减小误差。减小误差从以下角度考虑：

(1)装置气密性良好;

(2)排除装置中气体;

(3)减少副反应;

(4)避免气体带杂质(如测定水的质量，气体必须干燥);

(5)防止空气中二氧化碳和水进入装置等。

燃烧法定量测定实验一般设计思路：气体发生装置→气体干燥装置→主反应装置→吸收产物(1)→吸收产物(2)→干燥装置→尾气处理装置。

例2：某混有CuO粉末的金属铜样品，从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案。

①设计方案的主要步骤是(不必描述操作过程的细节) ;

②写出有关反应的化学方程式 。

答案：要测定铜的质量分数，可以把浓硫酸稀释，铜和稀硫酸不反应，氧化铜和稀硫酸反应，即可求出铜的质量分数。

①设计方案的主要步骤是将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后，过滤，干燥，称量剩余固体铜的质量即可。

②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

3.实验现象描述

有关化学实验的描述不仅要求准确，还要求全，有时还需要指明是何处产生了什么现象，其答题规范可利用下面的模板来处理。

例1.(溶液)―→

(1)颜色由……变成……(2)液面上升或下降(形成液面差)(3)溶液变浑浊

( 4)生成(产生)……沉淀(5)溶液发生倒吸(6)产生大量气泡

(7)有气体从溶液中逸出(8)有液体溢出。

例2.(固体)―→

(1)固体表面产生大量气泡(2)固体逐渐溶解三涯网

(3)固体体积逐渐变小(变细)(4)颜色由……变成……

例3.(气体)―→

(1)生成……色(味)气体(2)气体由……色变成……色

(3)先变……后……(加深、变浅、褪色) (4)色、味。

4.仪器或装置作用

答题模板

有利于……(这样做的好处)，以防止……(这样做的坏处)

尾气吸收：吸收……气体，防止污染空气

例如：有机实验中玻璃长导管的作用是：冷凝回流提高反应物的利用率。

某瓶的作用：安全瓶作用，防止……中的液体倒吸进入……中

或者，平衡气压，便于……中的液体顺利进入……中

5.原因、理由类

答题模板：

“有理”——化学原理，“有据”——事实依据

可采取以下两种方式：

(1)“正说”——“直接原因+根本目的”

(2)“反说”——“如果……就……”

6.理论型简答题

答题模板：

……存在……平衡，……(条件)使平衡向……(方向)移动，……(结论)

三、图表、图象类试题规范语言表述

1.图象题

(1)会识图：一看面，二看线，三看点(弄清纵、横坐标的意义，弄清起点、拐点、终点的意义;看清曲线的变化趋势)，四看量变，五看是否作辅助线。

(2)会分析：分析图象中隐含的信息，将其加工成化学语言，同时联系化学概念、化学原理，从而快速解决问题。

2.表格数据题

(1)明含义：理解表格中各个列项中数字的含义，巧妙地将表格语言转换成化学语言。

(2)析数据：理顺表格中数据间的变化趋势，联系相关的化学知识，寻找其中的变化规律，快速准确地解决问题。

口诀：图象题要细心，全面观察得高分;

曲线题能速答，分析走势好办法;

表格题要解好，转化数据离不了。

四、有机化学问题的答题规范

1.有机物中文名称与化学式不能混淆，有机物命名要规范。

2.化学式、键线式、结构式、结构简式等不能混同，勿多氢少氢。

3.官能团、取代基及原子间的连接方式要正确。官能团写在左边时特别要注意。

4.书写有机方程式时，有机物一般要写成结构简式或结构式，不用等号而要用“→”。有机反应条件要记清。

5.聚合物的结构简式一定要按照教材要求书写。

考前必看!近几年高考文综考点分布！

地理

高考新动向

2016年新课标全国卷文综地理试题充分体现了地理新课改的主要精神，保持了高考地理试题的鲜明特点(以纲为准、不拘泥于教材、以能力立意)。

2016年新课标全国卷文综地理试题中，必修1模块包括第7—9、10—11题和第37题第(1)、(3)，共计32分;必修2和必修3模块共计58分。试题侧重考查必修1和必修2模块，其中必修2模块比重有所上升。

考点新变化

1.试题考点分布

2.新变化

(1)与2015年相比，2016年高考地理试题最明显的一个变化是没有出现地理计算、地球运动试题，等值线判读类试题在第37题的第(3)问中体现。

(2)对自然地理基本原理的考查减少，对自然地理要素及其变化对人类活动的影响方面的考查增多。例如第10—11题，以我国四川西部某山地东坡土壤中磷累积量的垂直变化图为背景，考查自然带的垂直分布及磷累积量变化的原因。

(3)2016年试题更贴近社会现实，旨在考查考生获取和解读地理信息、调用地理知识和原理去解决实际问题能力，例如第4—6题、第7—9题、第10—11题。

2017备考建议

1.立足基础知识，突出学科主干知识。

对自然地理来说规律性强，应该理清地理概念，弄透地理原理和规律，并通过典型例题和变式图，或者结合区域实际，强化对概念理解和原理运用的能力;人文地理，应抓住核心知识，即区位因素(农业的区位因素、工业的区位因素、城市的区位因素、交通的区位因素及商业的区位因素等)，剖析典型案例，并用于其他案例的分析，培养学生的知识迁移能力，;对于区域地理，应抓住区域定位，从8个方面：位置、气候、地形、河流、资源、交通、农业和工业弄清各自然地理要素之间的联系，以及自然地理要素对人文地理要素所产生的影响等，从而对区域的整体性有完整的了解。

2.强化地图、图像系统的训练与运用。

地理高考题中，读图分析题所占比重很大，这类题型主要考查学生的空间概念和分析能力，是区分学生地理知识水平高低的主要标志。在复习过程中要善于使用地图，要注重培养学生读图、识图、填图、画图、用图的良好习惯，要学会用地图语言归纳分析各种图形信息，识记、理解、运用地理知识，要重视图图、图表、图文之间的相互转化。

3.关注热点，拓宽视野

关注社会热点，凸现时代感，注重理论联系实际，突出全面素质，以多元信息为载体，更加关注考生的人文素养。

政治

高考新动向

高考文综政治试题一直都是“年年岁岁理相似，岁岁年年题不同”。2016年全国卷文综政治试题命题形式灵活，难度略升，且恢复了价格曲线题和相隔4年未出现的漫画题，没有出现科学素材试题。今年的试题材料贴近生活、贴近时政，源于教材、高于教材，稳中求变、变中求新。

1.各模块考查情况及占比

2.对比分析及变化

2016年全国卷文综政治部分试题各模块分值和往年基本保持一致，文化和哲学部分分值有微调，试题难度基本保持稳定，较为适中，其中组合式选择题题肢的设置更为灵活，突出了时政性，考查的角度更为新颖，这使试题具有了一定的难度，但同时由于组合式选择题错误选肢的干扰性不是很强，又在一定程度上降低了试题难度。基础扎实、思维活跃、对时政问题了解较多的同学做起来相对容易。

非选择题材料看似简单，但设问角度独特，要求考生有较强的获取和解读信息的能力以及分析理解问题的能力，有一定的难度。

考点新变化

1.试题考点分布

2.新动向或新变化

部分试题似曾相识，如考查知识上：互补品，社会基本矛盾运动等，命题素材上：依法治国、国家治理体系和治理能力现代化、“一带一路”等。

命题素材新颖，紧扣时事话题，这使政治试题十分鲜活，可谓常考常新;设问的角度和考查切入点“万变不离其宗”——教材主干知识。随着高考政治越来越注重学生情感、态度和价值观的引导，试题也越来越倾向于开放立体式，并体现浓厚的学科价值，所以要把握两点动向：

(1)关注时政，特别是重大政策方针或事件的原因、措施、意义，特别是相关的时政语言描述，近年来直接出现在题肢或答案中。

(2)关注教材主干知识的拓展、延伸和运用。考点的呈现生活化，真正关注到学生生活体悟。试题的考查越来越注重实践和理论的结合，注重从学生生活的实际出发。

点击查看：高考试题，特别是研究高考试题参考答案，可以把握命题思路，掌握表述方法、提炼关键信息点。

历史

近五年高考历史(全国卷)考点分布

考点新变化

选择题部分，从2014年以来，全国卷选择题部分考察的内容基本固定，分为：

[24-27题]均为中国古代史，涉及到了政治、经济、思想文化三大模块和专题;

[28-30题]均为中国近代史部分，侧重点略有变化。

[31题]为中国当代史;

[32-35题]都是考查世界史部分;

[32题]依然是世界古代史;

[33-35题]考查方向近几年一致，分别是：近代世界民主政治，近代经济改革，现代世界经济。

从图表中看出必修一中，第一、三、六、七单元为必考点。在古希腊罗马部分，古希腊民主政体与罗马法隔年出题，2015-2016年考的是罗马法律，在2017年备考中建议加大对古希腊民主政体的复习。

必修二中，第一、二、三、八单元为必考点，建议考生着重复习。

必修三中，儒学思想的演变、近现代民主思潮的兴起以及西方人文精神的起源及其发展为考察重点。

2017备考建议

24题

特点：中古史;单一模块;历史概念考查;重视推理，论从史出。

对策：课标意识;立足教材，把课文内容当作素材;学生推理。

25题

特点：中古.思想文化为主;论从史出;题干未以全文言文出现。

对策：重视儒学思想;调整教学思路，善于追问;推理教学，学生在教师引导下的自主学习;比较教学，历史概念教学。

26题

特点：历史概念内涵考查;关注课本核心知识。

对策：中古史的通史意识;重视历史概念内涵、外延教学;重视教材难点、主干知识的理解学习。

27题

特点：都是考查从“历史现象”—本质。

对策：中古史的通史意识;重视从“历史现象”—本质的教学;关注社会变迁前后的比较复习。

28题

对策：转折时期的比较教学和多角度分析;历史概念内涵与外延。

29题

特点：逆向思维;社会变迁、转折。

对策：“二观”把握历史阶段，微观剖析历史事件;史观统领史实的学习;逆向思维能力的训练。初中历史知识的适当补课。

30题

特点：比较分析;考点外知识，提供素材;考查课本核心知识。

对策：重视课本核心知识;适当关注热点问题与所学知识的联系;打破思维定势。

31题

特点：经济史;考查重大事件的历史背景;数据分析、中外比较。

对策：重视重大事件的历史背景;中外比较，揭示隐性知识;重视新中国成立初期的经济史教学;善于追问。

32题

特点：命题依托教材;现象—本质;

对策：立足、用足教材;初中历史、高中选修的渗透;训练题不出现：题干是否定式、选项是组合式的题目。

33题

特点：观点印证;教材小字内容出现。

对策：立足、用足教材;补缺知识点与初中历史的关联;把选修内容渗透到必修复习中;概念教学，重视学以致用。

34题

特点：课内知识与课外知识有机联系;初中(选修)内容的渗透。

对策：立足、用足教材;补缺知识点与初中历史的关联。

35题

特点：世界经济史;课本内容为命题载体;关注时政热点。

对策：重视比较教学; 知识点复习中穿插同步训练，学生讲评;引导学生抓关键词。

主观题复习建议：

40题(25分)为材料分析题，通常涉及到中西方同类型事件对比

特点：小切口，深内涵;答题范围：根据材料，结合所学知识;重视背景、措施及影响。

对策：立足教材，掌握核心知识，避免简单的知识梳理;“启示”教学方法：论从史出;一轮复习应严格控制课外材料;关于教材中的难课，并在教学上突破;关注比较教学;综合探究课应纳入教学并重点复习，突出学生的主体性、自主性。一般这道题整体难度不大，重点是考察同学对材料的区分和概括的能力，还有对历史事件的评价能力。

41题(12分)为评析题，这种题相当于一个一篇小论文，要求观点明确;运用材料中的史实进行评析，史论结合。

对策：

2012 ①提炼观点，表明态度;②用史实论证材料中的观点;③得出结论。

2013 ①仔细分析设问;②注意图片下方说明信息;③对图片多角度解读。

2014 ①选取任一方面;②理由要充分，调动所学知识;③注意史观运用。

2015 ①亮出观点;②论证观点，理由充分，调动所学知识;③得出结论。

2016 ①亮出论点;②论证观点，理由充分，调动所学知识;③得出结论。

45题(15分)为选修题，一般而言45-48题均为历史的选修题，四选一。目前考生大多选修的为选修一《重大历史改革回眸》，故本文主要论述针对选修一的答题建议。本题15分，一般为两问，相对而言比较简单，第一问主要问改革的背景或措施，这一问相对简单，认真读材料，一般都能答得好;第二问基本上沿袭第一问的问题，主要问采取的措施的影响与评价，一般要一分为二的进行评价：积极方面：在教学中，我总结过三句话，基本上能够用得上，在一定程度上缓和了XX矛盾，稳定了XX社会秩序，促进了XX经济的发展;消极方面一般答：并未从根本上解决危机

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